A un reactor químico entan 24 lb de carbono y 300 lb de aire. En el reactor tiene lugar la combustión del carbono según el proceso: $C+O_{2}\rightarrow CO_{2}$. Calcula las libras y moles que salen del reactor.

Dibujamos el diagrama de flujo:

reactor combustion monoxido carbono

Calculamos las lb-mol de carbono, oxígeno y nitrógeno en la entrada:

Carbono: \begin{equation} 24\ lb\ C\frac{1\ lb-mol\ C}{12\ lb\ C}=12\ lb-mol\ C \end{equation} Oxígeno: \begin{equation} 300\ lb\ aire\frac{21\ lb\ O_{2}}{100\ lb\ aire}\frac{1\ lb-mol\ O_{2}}{32\ lb\ O_{2}}=2,18\ lb-molO_{2} \end{equation} Nitrógeno: \begin{equation} 300\ lb\ aire\frac{79\ lb\ N_{2}}{100\ lb\ aire}\frac{1\ lb-mol\ N_{2}}{28\ lb\ N_{2}}=8,20\ lb-mol\ N_{2} \end{equation} Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción y el rectivo limitante (carbono), se calculan las lb-mol de los gases a la salida del reactor.

Dióxido de carbono: 2 lb-mol.  

Las lb-mol de dióxido de carbono formadas son iguales a las consumidas de carbono.

Oxígeno: $2,18 - 2 = 0,18\ lb-mol\ de\ O_{2}$.

2 lb-mol de oxígeno reaccionan con el carbono, por tanto, salen 0,18 lb-mol de oxígeno.

Nitrógeno: 8,20 lb-mol.

El nitrógeno es inerte, por tanto, sale la misma cantidad que entra.

We use cookies

We use cookies on our website. Some of them are essential for the operation of the site, while others help us to improve this site and the user experience (tracking cookies). You can decide for yourself whether you want to allow cookies or not. Please note that if you reject them, you may not be able to use all the functionalities of the site.